① Acido cloridrico (HCl)
La maggior parte dei cloruri sono solubili in acqua. I metalli posizionati prima dell'idrogeno nella serie elettrochimica-così come la maggior parte degli ossidi e carbonati metallici-sono solubili nell'acido cloridrico. Inoltre, lo ione cloruro (Cl⁻) presenta alcune proprietà riducenti e può formare ioni complessi con molti ioni metallici, facilitando così la dissoluzione dei campioni. Viene comunemente utilizzato per dissolvere campioni come ematite (Fe₂O₃), stibnite (Sb₂S₃), carbonati e pirolusite (MnO₂).
② Acido nitrico (HNO₃)
Questo acido possiede forti proprietà ossidanti e quasi tutti i nitrati sono solubili in acqua. Ad eccezione del platino, dell'oro e di alcuni metalli rari, l'acido nitrico concentrato è in grado di sciogliere quasi tutti i metalli e le loro leghe. Metalli come ferro, alluminio e cromo subiscono passivazione se esposti all'acido nitrico; tuttavia, aggiungendo un acido non-ossidante-come l'acido cloridrico-durante il processo di dissoluzione per rimuovere la pellicola di ossido risultante, questi metalli possono essere sciolti efficacemente. Quasi tutti i solfuri sono solubili anche nell'acido nitrico; tuttavia, è necessario aggiungere prima l'acido cloridrico per consentire allo zolfo di volatilizzarsi sotto forma di H₂S, impedendo così allo zolfo elementare di incapsulare il campione e ostacolarne la decomposizione. Inoltre, l'acido nitrico è altamente instabile; in condizioni di riscaldamento o esposizione alla luce, può decomporsi in acqua, biossido di azoto e ossigeno. Inoltre, quanto maggiore è la concentrazione dell'acido nitrico, tanto più facilmente esso va incontro a decomposizione. A causa della sua forte natura ossidante, l'acido nitrico reagisce con vari metalli, non{9}}metalli e sostanze riducenti; di conseguenza, lo stato di ossidazione dell'azoto diminuisce, producendo biossido di azoto o ossido nitrico (l'acido nitrico concentrato reagisce con metalli, non{10}}metalli, ecc., per produrre biossido di azoto, mentre l'acido nitrico diluito produce ossido nitrico). Inoltre, l’acido nitrico reagisce con le proteine, facendole diventare gialle.
③ Acido solforico (H₂SO₄)
Ad eccezione del calcio, dello stronzio, del bario e del piombo, i solfati di tutti gli altri metalli sono solubili in acqua. L'acido solforico caldo e concentrato presenta forti proprietà ossidanti e disidratanti; viene spesso utilizzato per sciogliere metalli come ferro, cobalto e nichel, nonché leghe metalliche contenenti alluminio, berillio, antimonio, manganese, torio, uranio e titanio. Viene anche comunemente impiegato per decomporre la materia organica presente in campioni come il suolo. L'acido solforico ha un punto di ebollizione relativamente alto (338 gradi); di conseguenza, quando gli anioni di acidi con-punto di ebollizione-inferiore-come acido nitrico, acido cloridrico o acido fluoridrico-interferiscono con le determinazioni analitiche, spesso viene aggiunto acido solforico e la soluzione viene evaporata finché non si sviluppano fumi bianchi (SO₃) per eliminare gli anioni interferenti.
④ Acido selenico (H₂SeO₄)
Peso molecolare: 144,9. Un solido cristallino prismatico bianco, esagonale-altamente igroscopico. Punto di fusione (grado): 58; Punto di ebollizione (gradi): 260 (si decompone). Densità relativa: 2,95 × 10³ kg/m³. È altamente solubile in acqua, insolubile in ammoniaca acquosa e solubile in acido solforico. Non è-infiammabile ma possiede forti proprietà corrosive e irritanti, in grado di provocare ustioni ai tessuti umani. Presenta un forte potere ossidante e una forte acidità (entrambi più forti di quelli dell'acido solforico). Le sue soluzioni acquose sono corrosive e intensamente irritanti.
⑤ Acido fosforico (H₃PO₄)
L'anione fosfato possiede una capacità coordinativa molto forte; di conseguenza, quasi il 90% di tutti i minerali può essere disciolto nell'acido fosforico. Ciò include molti minerali insolubili in altri acidi-come cromite, ilmenite, columbite-tantalite e rutilo-ed è anche molto efficace nel dissolvere le leghe contenenti alte concentrazioni di carbonio, cromo e tungsteno. Quando si utilizza l'acido fosforico come unico solvente, le condizioni di reazione devono generalmente essere controllate entro un intervallo di temperatura compreso tra 500 e 600 gradi e una durata non superiore a 5 minuti. Se la temperatura è eccessivamente elevata o il tempo di reazione è prolungato, possono precipitare pirofosfati insolubili oppure possono formarsi polisilicofosfati che aderiranno al fondo del recipiente di reazione; contemporaneamente, questo processo può anche corrodere la vetreria. L'acido fosforico puro esiste come cristalli incolori con un punto di fusione di 42,3 gradi; è un acido ad alto-punto di ebollizione-facilmente solubile in acqua. L'acido fosforico è un acido triprotico, moderatamente forte, che subisce la ionizzazione in tre fasi distinte; non è né volatile né soggetto a decomposizione e non presenta praticamente alcuna proprietà ossidante.
⑥ Acido perclorico (HClO₄)
L'acido perclorico caldo e concentrato possiede proprietà ossidanti estremamente forti, che gli consentono di dissolvere rapidamente l'acciaio e varie leghe di alluminio. È l'acido inorganico più forte conosciuto. È in grado di ossidare elementi come Cr, V e S ai loro stati di ossidazione più alti possibili. Il punto di ebollizione dell'acido perclorico è di 203 gradi; quando evapora fino al punto di fumare, elimina efficacemente gli acidi con punto di ebollizione- inferiore, lasciando dietro di sé un residuo facilmente solubile in acqua. L'acido perclorico viene spesso utilizzato anche come agente disidratante nell'analisi gravimetrica per la determinazione di SiO₂. Quando si maneggia HClO₄, deve essere assolutamente evitato il contatto con sostanze organiche per prevenire il rischio di esplosione.
⑦ Acido fluoridrico (HF)
L'acido fluoridrico è un acido molto debole (tuttavia, una miscela di acido fluoridrico e pentafluoruro di antimonio-noto come acido fluoroantimonico-è un acido estremamente forte, 2 × 10¹⁹ volte più forte dell'acido solforico puro). Tuttavia, lo ione fluoruro (F⁻) possiede una forte capacità di coordinamento; può formare ioni complessi con ioni come Fe³⁺, Al³⁺, Ti(IV), Zr(IV), W(V), Nb(V), Ta(V) e U(VI), rendendoli così solubili in acqua. Può anche reagire con il silicio per formare SiF₄, che poi fuoriesce sotto forma di gas. È in grado di corrodere il vetro.
⑧ Acido bromidrico (HBr)
Un liquido incolore o giallo pallido che emette leggermente fumo. Peso molecolare: 80,92; densità relativa del gas (rispetto all'aria=1): 3,5; densità relativa del liquido: 2,77 (a -67 gradi); densità relativa di una soluzione acquosa di HBr al 47%: 1,49. Punto di fusione: -88,5 gradi; punto di ebollizione: -67,0 gradi. È facilmente solubile in solventi organici come clorobenzene e dietossimetano. È miscibile con acqua, alcoli e acido acetico. Dopo l'esposizione all'aria e alla luce solare, scurisce gradualmente il colore per la liberazione di bromo libero. È un acido forte e possiede un odore pungente simile a quello dell'acido cloridrico. Ad eccezione di metalli come platino, oro e tantalio, corrode tutti gli altri metalli, formando i corrispondenti bromuri metallici. Presenta anche forti proprietà riducenti e può essere ossidato a bromo dall'ossigeno atmosferico o da altri agenti ossidanti.
⑨ Acido idroiodico (HI)
Reagisce violentemente con sostanze come fluoro, acido nitrico e clorato di potassio. Il contatto con metalli alcalini può provocare un'esplosione. Il riscaldamento della sostanza può generare vapori di iodio tossici. A contatto con acqua o vapore acqueo diventa altamente corrosivo e può provocare ustioni alla pelle.
⑩ Acido cianidrico (HCN)
Nome chimico (cinese): Qinghuaqing (cianuro di idrogeno)/Qingcuansuan (soluzione acquosa di acido cianidrico-);
Nome chimico (inglese): cianuro di idrogeno.
Scheda Tecnica:
- Codice: 826
- N. CAS: 74-90-8
- Formula molecolare: HCN
- Struttura molecolare: l'atomo di carbonio forma legami utilizzando orbitali ibridati sp-; è presente un triplo legame carbonio-azoto, che rende la molecola una molecola polare.
- Peso molecolare: 27,03
